الروابط الأيونية تنشأ بين الذرات التي تتشارك بالإلكترونات صواب خطأ

الارتباط هو نوع من الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين. إنه شكل أضعف من الرابطة الكيميائية من الروابط التساهمية والأيونية ، ويحدث عندما تنجذب ذرتين إلى بعضهما البعض بواسطة القوى الإلكتروستاتيكية للإلكترونات المشتركة.

في الارتباط ، سيتم جذب الإلكترونات المشتركة إلى كلتا الذرات وستشكل سحابة إلكترون. يمكن استخدام هذه السحابة الإلكترونية لحساب طاقة الرابطة بين الذرتين ، وهو مؤشر على قوة الرابطة.

يمكن أن يكون الارتباط إما داخل الجزيئات ، عندما تكون الذرتين جزءًا من نفس الجزيء ، أو بين الجزيئات ، عندما تكون الذرتين جزءًا من جزيئات مختلفة. في كلتا الحالتين ، ستوفر سحابة الإلكترون نفس النوع من الجاذبية وتؤدي إلى رابطة بين الذرتين.

بالإضافة إلى سحابة الإلكترون ، يمكن أيضًا تعزيز الارتباط من خلال التفاعلات الأخرى بين الذرتين ، مثل روابط الهيدروجين أو Van der Waals. هذه الأنواع من الروابط ستعزز الارتباط وتجعلها أكثر استقرارًا.

الارتباط هو نوع مهم من الرابطة الكيميائية ، حيث يوجد غالبًا في الجزيئات البيولوجية مثل البروتينات والأحماض النووية. من المهم أيضًا تكوين الكحول ، وهي مواد مهمة في العديد من الصناعات.

الجزيء هو فراق متساوي عندما يتم ربط ذرتين أو أكثر معًا لتشكيل مركب. يتم الاحتفاظ بالذرات الموجودة في الجزيء معًا بواسطة روابط قوية ، عادةً تساهمية أو أيونية. هذه الروابط لديها كمية معينة من الطاقة وعندما تنتشر الذرات بالتساوي ، يتم تقليل طاقة الجزيء. على سبيل المثال ، في جزيء الماء ، تشكل ذرات الهيدروجين رابطة تساهمية مع ذرة الأكسجين ، والتي تنتشر بالتساوي. هذا الترتيب من الذرات يقلل من طاقة الجزيء ، مما يجعله مستقرًا. بهذه الطريقة ، الجزيء هو فراق متساوٍ.

تمر الخلايا العصبية ، أو الخلايا العصبية ، من خلال تشابك الفروع والروابط في عملية تسمى النقل العصبي. في هذه العملية ، تنتقل الإشارات الكهربائية من جسم الخلية على طول ملحقات طويلة تشبه الخيط من الخلايا العصبية التي تسمى المحاور. في نهاية المحور ، توجد هياكل صغيرة منتفخة تسمى المحطات المتشابكة. تحتوي هذه المحطات المتشابكة على مواد كيميائية تسمى الناقلات العصبية ، والتي تحمل الإشارة الكهربائية عبر الفجوة بين الخلايا العصبية. تعلق الناقلات العصبية على المستقبلات على الخلايا العصبية التالية ، مما يؤدي إلى إشارة كهربائية في تلك الخلايا العصبية أيضًا. يتم تكرار هذه العملية مرارًا وتكرارًا حيث تنتقل الإشارة الكهربائية عبر تشابك الخلايا العصبية ، وتصل في النهاية إلى وجهتها.

المركب هو نوع من المادة التي تتكون من عنصرين أو أكثر كيميائيا. عادة ما تتشكل المركبات عندما تتفاعل ذرات العناصر المختلفة لتشكيل مادة جديدة ، والتي لها خصائص مختلفة عن تلك الموجودة في عناصرها المكونة. يمكن أن تكون المركبات إما عضوية أو غير عضوية ، اعتمادًا على العناصر التي تشكلها. المركبات العضوية هي تلك التي تحتوي على الكربون ، في حين أن المركبات غير العضوية هي تلك التي لا تفعل ذلك. تشمل أمثلة المركبات الماء (H2O) وملح الجدول (NACL) وثاني أكسيد الكربون (CO2). يمكن أن تكون المركبات إما جزيئية أو أيونية ، اعتمادًا على نوع الروابط التي تجمع الذرات معًا. يتم الاحتفاظ بالمركبات الجزيئية معًا بواسطة الروابط التساهمية ، بينما يتم الاحتفاظ بالمركبات الأيونية معًا بواسطة الروابط الأيونية. المركبات مهمة للغاية في مجال الكيمياء ، لأنها أساس العديد من التفاعلات الكيميائية.

المركبات هي مواد تتكون من عنصرين أو أكثر من العناصر الموحدة كيميائيا. تتشكل المركبات عندما تنضم ذرات العناصر المختلفة معًا لتشكيل جزيئات. يحتوي كل جزيء من المركب على ذرات عنصرين أو أكثر في نسب ثابتة. على سبيل المثال ، عندما تتحد ذرتين من الهيدروجين مع ذرة واحدة من الأكسجين ، يكون المركب الناتج هو الماء (H2O). يتم عقد العناصر الموجودة في المركب معًا بواسطة الروابط الكيميائية ، وتختلف خصائص المركب عن العناصر التي تعوضها.

تسمى الجمعية الناتجة عن الأطراف التي تشارك الإلكترونات السندات. يمكن أن تختلف أنواع السندات ، اعتمادًا على نوع مشاركة الإلكترون المعنية. الأنواع الأكثر شيوعًا من الروابط هي الروابط التساهمية والأيونية. تتضمن الروابط التساهمية تبادل الإلكترونات بين ذرتين ، وعادة ما تكون من الكهربية المماثلة. تنطوي الروابط الأيونية على نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى ، مما يؤدي إلى أيون مشحون إيجابياً وأيون مشحونة سلبًا.

بالإضافة إلى الروابط التساهمية والأيونية ، هناك أيضًا نوع من السندات المعروف يسمى رابطة مساهمة الحضانة النووية (ANFC). تتشكل روابط ANFC عندما تكون عنصرين مختلفين ، عادةً ما يكونان من الكهربيين المختلفين ، قريبة بما يكفي من بعضها البعض من أن تتداخل غيوم الإلكترون الخاصة بهم وينجذب الإلكترونات من ذرة واحدة إلى نواة الذرة الأخرى. هذا يخلق جاذبية قوية ويتم تشكيل رابطة. تتم مشاركة الإلكترونات الموجودة في رابطة ANFC بواسطة الذرتين ، لكن الذرة التي توفر للإلكترونات هي التي هي أكثر إلكترونية.

روابط ANFC نادرة جدًا ولا توجد إلا في بعض المركبات. كما أنها قوية جدا ويمكن أن يكون من الصعب كسرها. نتيجة لذلك ، غالبًا ما يتم استخدامها في المركبات التي تتطلب رابطة قوية ، مثل البوليمرات المتخصصة ، والمستحضرات الصيدلانية ، والحفز.

الروابط الأيونية هي نوع من الرابطة الكيميائية التي تتشكل عندما تتفاعل ذرتين أو أيونات من الرسوم المعاكسة ومشاركة الإلكترونات. يتم تشكيل هذه السندات عندما تتخلى ذرة واحدة عن إلكترونات أو أكثر لذرة أخرى ، مما يؤدي إلى شحنة إيجابية صافية لذرة واحدة وشحنة سالبة صافية للآخر. هذا الجاذبية بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس يخلق نوعًا من السندات المعروف باسم الرابطة الأيونية.

عادة ما تتشكل الروابط الأيونية بين المعدن وغير المعدني. وذلك لأن المعادن تميل إلى التخلي عن الإلكترونات لتشكيل أيونات مشحونة بشكل إيجابي ، في حين أن غير المعادن تقبل الإلكترونات لتشكيل أيونات مشحونة سلبًا. عندما يجتمع الأيونات ، تساعد القوى الجذابة بينهما على ضمان مشاركة الإلكترونات بشكل صحيح وتشكيل رابطة أيونية قوية.

الروابط الأيونية أقوى بكثير من الروابط التساهمية ، لكنها أيضًا أكثر هشاشة وأقل مرونة. وذلك لأن القوى الإلكتروستاتيكية التي تجمع الأيونات معًا قوية للغاية ، ولكن أيضًا لأن الأيونات محتجزة في وضع ثابت. نتيجة لذلك ، عادة ما يُرى الروابط الأيونية في مواد صلبة مثل البلورات ، وليس في الجزيئات مثل تلك التي تتشكلها الروابط التساهمية.

مجمعات سكنية.

المركب هو مادة كيميائية تتكون من عنصرين أو أكثر يتم دمجها كيميائيًا بنسبة ثابتة. يتم تجميع هذه العناصر معًا بواسطة الروابط الكيميائية ، والمادة الناتجة لها خصائص كيميائية وفيزيائية مختلفة عن العناصر التي تتكون منها. تشمل أمثلة المركبات الماء والملح والسكر. يمكن أن تكون المركبات إما عضوية أو غير عضوية. تتكون المركبات غير العضوية من عناصر من الجدول الدوري ولا توجد في الكائنات الحية ، في حين أن المركبات العضوية تتكون عادةً من عناصر موجودة في الكائنات الحية.

الإلكترون هو جسيم دون الذرية يحمل شحنة سالبة ، وهو لبنة كل المادة. إنه أحد المكونين الرئيسيين للذرة ، إلى جانب البروتون. يحتوي الإلكترون على مستوى مستقر ، مما يعني أنه يحتوي على مستوى طاقة محدد يساوي طاقة الراحة. يتم تحديد مستوى الطاقة هذا من خلال عدد الإلكترونات في الذرة. يتم تحديد مستوى طاقة الإلكترون من خلال عدد البروتونات والنيوترونات في النواة.

مستوى الإلكترون المستقر مهم لأنه يساعد على تحديد الخواص الكيميائية والفيزيائية للذرة. على سبيل المثال ، يحدد مستوى طاقة الإلكترون نوع الرابطة التي يمكن أن تتشكل بين ذرتين. عندما يكون لدى اثنين من الإلكترونات نفس مستوى الطاقة ، يمكنهما تشكيل رابطة تساهمية. هذا النوع من السندات قوي للغاية ومسؤول عن العديد من خصائص المركبات العضوية.

يلعب الإلكترون أيضًا دورًا في حركة الإلكترونات داخل الذرة. يمكن أن تتحرك الإلكترونات بحرية داخل الذرة ، مما يسمح لهم بتكوين روابط والتفاعل مع الذرات الأخرى. الإلكترونات مسؤولة أيضًا عن إنتاج الكهرباء ، حيث يمكنها الانتقال من ذرة إلى أخرى ، مما يخلق تيارًا كهربائيًا.

يعد المستوى المستقر للإلكترون مهمًا أيضًا في ميكانيكا الكم. ميكانيكا الكم هو فرع من الفيزياء يتعامل مع سلوك المادة والطاقة على نطاق صغير للغاية. يمكن استخدام مستوى طاقة الإلكترون لحساب احتمال وجود نتائج مختلفة في ميكانيكا الكم. هذا يساعد العلماء على فهم سلوك الجسيمات وكيفية تفاعلهم مع بعضهم البعض.

في الختام ، يعد المستوى المستقر للإلكترون جزءًا مهمًا من فهم سلوك المادة والطاقة على نطاق صغير جدًا. وهي مسؤولة عن تكوين الروابط التساهمية ، وحركة الإلكترونات ، وسلوك الجزيئات في ميكانيكا الكم.

الجواب هو "تغيير في درجة الحرارة". التغير في درجة الحرارة هو ظاهرة فيزيائية ، وليس تفاعل كيميائي. تتضمن التفاعلات الكيميائية تغييرات في التركيب الكيميائي للمتفاعلات ، مثل تكوين روابط جديدة بين الذرات أو كسر الروابط الموجودة. تشمل أمثلة علامات التفاعل الكيميائي تكوين غاز صلب أو غاز ، أو تغيير في اللون ، أو إنتاج الحرارة أو الضوء.