تنتقل الإلكترونات في الخلية الجلفانية من الكاثود إلى الأنود.

النظام الشمسي هو مجموعة من الكائنات التي تدور حول الشمس. ويشمل الكواكب ، والأقمار ، والكويكبات ، والمذنبات ، وغيرها من الهيئات. يمكن العثور على جميع هذه الكائنات في الجزء الداخلي من النظام الشمسي ، والذي يتكون من الشمس والكواكب والأشياء التي تدور حولها. تنقسم الكواكب في النظام الشمسي إلى فئتين: الكواكب الداخلية ، والتي تكون أقرب إلى الشمس ، والكواكب الخارجية ، التي تكون بعيدة.

الكواكب الداخلية هي الزئبق والزهرة والأرض والمريخ. تتكون جميع هذه الكواكب من مواد صخرية ولديها مدارات قريبة نسبيًا من الشمس. الكواكب الخارجية هي كوكب المشتري وزحل وأورانوس ونبتون. تتكون هذه الكواكب من مواد جليدية ولديها مدارات أكثر بعيدة.

بالإضافة إلى الكواكب ، فإن النظام الشمسي هو موطن لمجموعة متنوعة من الأقمار. تدور هذه الأقمار حول الكواكب في النظام الشمسي وتتراوح حجمها من الكويكبات الصغيرة إلى أقمار كبيرة مثل قمرنا. بعض الأقمار مثل Titan و Europa لها أجواء ، في حين أن البعض الآخر ليس له أجواء على الإطلاق.

إلى جانب الكواكب والأقمار ، فإن النظام الشمسي هو أيضًا موطن لمجموعة متنوعة من الأشياء الأخرى. الكويكبات هي أجسام صخرية صغيرة تدور حول الشمس. المذنبات هي قطع من الجليد والغبار التي تنتقل عبر النظام الشمسي في مدارات ممدودة. يمكن رؤية بعض المذنبات ، مثل المذنب Halley ، من الأرض.

النظام الشمسي هو مكان رائع مليء بالأشياء المثيرة للاهتمام والمتنوعة. من الكواكب إلى الأقمار إلى الكويكبات والمذنبات ، تدور كل هذه الأشياء حول الشمس ، مما يجعل النظام الشمسي مكانًا رائعًا للاستكشاف والتعرف عليه.

الارتباط هو نوع من الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين. إنه شكل أضعف من الرابطة الكيميائية من الروابط التساهمية والأيونية ، ويحدث عندما تنجذب ذرتين إلى بعضهما البعض بواسطة القوى الإلكتروستاتيكية للإلكترونات المشتركة.

في الارتباط ، سيتم جذب الإلكترونات المشتركة إلى كلتا الذرات وستشكل سحابة إلكترون. يمكن استخدام هذه السحابة الإلكترونية لحساب طاقة الرابطة بين الذرتين ، وهو مؤشر على قوة الرابطة.

يمكن أن يكون الارتباط إما داخل الجزيئات ، عندما تكون الذرتين جزءًا من نفس الجزيء ، أو بين الجزيئات ، عندما تكون الذرتين جزءًا من جزيئات مختلفة. في كلتا الحالتين ، ستوفر سحابة الإلكترون نفس النوع من الجاذبية وتؤدي إلى رابطة بين الذرتين.

بالإضافة إلى سحابة الإلكترون ، يمكن أيضًا تعزيز الارتباط من خلال التفاعلات الأخرى بين الذرتين ، مثل روابط الهيدروجين أو Van der Waals. هذه الأنواع من الروابط ستعزز الارتباط وتجعلها أكثر استقرارًا.

الارتباط هو نوع مهم من الرابطة الكيميائية ، حيث يوجد غالبًا في الجزيئات البيولوجية مثل البروتينات والأحماض النووية. من المهم أيضًا تكوين الكحول ، وهي مواد مهمة في العديد من الصناعات.

تمر الخلايا العصبية ، أو الخلايا العصبية ، من خلال تشابك الفروع والروابط في عملية تسمى النقل العصبي. في هذه العملية ، تنتقل الإشارات الكهربائية من جسم الخلية على طول ملحقات طويلة تشبه الخيط من الخلايا العصبية التي تسمى المحاور. في نهاية المحور ، توجد هياكل صغيرة منتفخة تسمى المحطات المتشابكة. تحتوي هذه المحطات المتشابكة على مواد كيميائية تسمى الناقلات العصبية ، والتي تحمل الإشارة الكهربائية عبر الفجوة بين الخلايا العصبية. تعلق الناقلات العصبية على المستقبلات على الخلايا العصبية التالية ، مما يؤدي إلى إشارة كهربائية في تلك الخلايا العصبية أيضًا. يتم تكرار هذه العملية مرارًا وتكرارًا حيث تنتقل الإشارة الكهربائية عبر تشابك الخلايا العصبية ، وتصل في النهاية إلى وجهتها.

تسمى الجمعية الناتجة عن الأطراف التي تشارك الإلكترونات السندات. يتم تشكيل الرابطة عندما تتفاعل ذرتين أو أكثر مع بعضها البعض لتشكيل قوة إلكتروستاتيكية مستقرة بينهما. يمكن أن تكون الذرات المشاركة في الرابطة من نفس العنصر أو العناصر المختلفة. تتشكل هذه الرابطة بسبب القوة الجذابة بين النواة المشحونة إيجابياً والإلكترونات المشحونة سلبًا.

يعتمد نوع الرابطة المتكونة على عدد الإلكترونات المشتركة بين الذرات. إذا كانت ذرتين تشتركان في إلكترون واحد ، فسيتم تشكيل رابطة واحدة. إذا كانت ذرتين تشتركان في اثنين من الإلكترون ، فسيتم تشكيل رابطة مزدوجة. وبالمثل ، إذا كانت ذرتين تشتركان في ثلاث إلكترونات ، يتم تشكيل رابطة ثلاثية.

يتم تحديد قوة الرابطة من خلال عدد الإلكترونات المشتركة والمسافة بين الذرات. بشكل عام ، كلما زادت الإلكترونات المشتركة وأقصر المسافة بين الذرتين ، كلما كانت الرابطة أقوى. هذه الرابطة هي المسؤولة عن استقرار الجزيء ويحدد خصائصه الكيميائية والفيزيائية.

السحابة الإلكترونية هي مصطلح يستخدم لوصف المنطقة المحيطة بنواة الذرة حيث توجد الإلكترونات. الإلكترونات هي جزيئات سلب مشحونة تتحرك حول النواة في نمط يشبه السحابة. تُعرف هذه المنطقة باسم سحابة الإلكترون بسبب الطريقة التي تتحرك بها الإلكترونات بشكل عشوائي في هذه المنطقة. تخلق هذه الحركة مظهرًا غامضًا يشبه السحابة حول النواة. تحدد الإلكترونات الموجودة في السحابة الخواص الكيميائية للذرة وكيف ستتفاعل مع ذرات أخرى. سحابة الإلكترون هي مفهوم مهم في ميكانيكا الكم وتساعد في شرح كيفية تفاعل الذرات مع بعضها البعض. تساعد سحابة الإلكترون أيضًا في شرح سبب ارتباط الذرات مع الذرات الأخرى لتشكيل جزيئات. تتكون الجزيئات من ذرات تنجذب إلى بعضها البعض من قبل قوى سحابة الإلكترون.

المجموعة المعنية هي مجموعة الغاز النبيلة ، والتي تتكون من ثمانية عناصر في المجموع. تشتهر مجموعة الغاز النبيلة باستقرارها ، حيث أن جميع العناصر الموجودة داخلها قد ملأت الأصداف الخارجية تمامًا ، مما يعني أن لديهم مكملاً كاملًا من الإلكترونات في أطرافها الخارجية. هذا هو السبب في أن يشار إليها باسم الغازات "الخاملة" ، لأنها لا تميل إلى الرد مع عناصر أخرى. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن جميع عناصر الغاز النبيلة لديها 8 إلكترونات في قشرةها الخارجية. ومع ذلك ، هناك استثناء واحد لهذه القاعدة ، وهذا هو الهيليوم. لا يحتوي الهيليوم إلا على اثنين من الإلكترونات في أقصى خارجي ، مما يعني أنه لا يحتوي على مكمل كامل للإلكترونات. هذا هو السبب في أن الهيليوم يشار إليه في بعض الأحيان باسم "Odd Out Out" لمجموعة الغاز النبيلة ، لأنه العنصر الوحيد في المجموعة مع إلكترون واحد فقط في طاقته الأخيرة.

قوى الجاذبية والازدحام بين الجزيئات. تعتمد هذه النظرية على فكرة أن الجزيئات في الحركة باستمرار وأن حركتها تتأثر بالقوى الموجودة بينهما.

تم اقتراح نظرية الحركة الجزيئية لأول مرة من قبل الفيزيائي الاسكتلندي جيمس كليرك ماكسويل في عام 1873. وأظهر عمله أن الجزيئات تميل إلى التحرك في خط مستقيم ، ولكن عندما يواجهون جزيئات أخرى ، فإنها تعاني اتجاه. تم توسيع عمل ماكسويل في وقت لاحق من قبل الفيزيائي النمساوي لودفيج بولتزمان ، الذي طور معادلة بولتزمان لوصف حركة الجزيئات.

معادلة بولتزمان هي معادلة رياضية تفسر سلوك الغازات والسوائل. ينص على أن متوسط الطاقة الحركية لنظام الجزيئات يتناسب مع درجة حرارة النظام. كما ينص أيضًا على أن متوسط سرعة الجزيء سيكون يتناسب عكسيا مع الجذر التربيعي لكتلة الجزيء. يتم استخدام هذه المعادلة لحساب معدل الانتشار ، وهو المعدل الذي تنتقل به الجزيئات من مكان إلى آخر. كما أنه يستخدم لحساب معدل التوصيل الحراري ، وهو المعدل الذي يتم فيه نقل الحرارة من جزء من نظام إلى آخر.

تعد نظرية الحركة الجزيئية جزءًا مهمًا من الكيمياء الفيزيائية وتستخدم لشرح سلوك الغازات والسوائل والمواد الصلبة. تساعدنا هذه النظرية على فهم بنية المادة وكيف تتغير. كما أنه يساعدنا على فهم القوى الموجودة بين الجزيئات وكيف تؤثر هذه القوى على طريقة تحرك الجزيئات.

يدعم هذا الدليل نموذج النواة الذي اقترحه إرنست راذرفورد في عام 1911. اقترح راذرفورد أن الذرة تتكون من نواة صغيرة كثيفة تحيط بها الإلكترونات في المدارات. لقد استخدم تجربة رقائق ذهبية لإظهار أن النواة صغيرة جدًا مقارنة بحجم الذرة. كما أظهر أن عدد الجزيئات التي تصطدم بالرقائق صغيرة جدًا مقارنة بعدد الجسيمات التي تمر مباشرة ، مما يشير إلى أن الذرة في الغالب مساحة فارغة.

استخدم راذرفورد عداد جيجر لقياس زاوية انحراف جزيئات ألفا التي مرت بالرقائق. وجد أن معظم جزيئات ألفا مرت بانحراف ضئيل أو معدوم ، مما يشير إلى أن النواة صغيرة جدًا. ومع ذلك ، تم انحراف بعض الجزيئات بزوايا تزيد عن 90 درجة ، مما يشير إلى أن هناك نواة كثيفة في وسط الذرة.

تدعم الأدلة التي قدمها رذرفورد وجود نواة صغيرة كثيفة في وسط الذرة. تم استخدام هذا الدليل لدعم النموذج النووي للذرة ، والتي لا تزال مقبولة اليوم.

أكبر عدد من الإلكترونات التي يمكن امتصاصها بواسطة حقل الطاقة الثالث في الذرة هو 8. وهذا لأن مستوى الطاقة الثالث للذرة يمكن أن يحمل 8 إلكترونات كحد أقصى. عندما تملأ الذرة مستوى الطاقة الخارجي مع 8 إلكترونات ، يقال إنها في حالة الخاملة ولا يمكن امتصاص أي إلكترونات مزيد من تلك الذرة.

التخفيض هو تفاعل كيميائي يتم فيه نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. في هذا التفاعل ، يقال إن الذرة التي تفقد الإلكترونات تتأكسد ، ويقال إن الذرة التي تكسب الإلكترونات قد انخفضت. في نصف تفاعل التخفيض ، تضيع الإلكترونات بواسطة المادة. ثم يتم نقل هذه الإلكترونات إلى المادة الأخرى ، والتي يتم تقليلها.

يعد نقل الإلكترونات من مادة إلى أخرى جزءًا أساسيًا من عملية الحد. عندما تفقد مادة واحدة الإلكترونات ، يُقال إنها تتأكسد ، بينما عندما تكتسب المواد الأخرى إلكترونات ، يقال إنها تقل. هذا النقل من الإلكترونات هو ما يدفع التفاعل ويحدث ذلك.

يمكن استخدام الإلكترونات المفقودة من قبل المادة خلال نصف تفاعل التخفيض لتشغيل العمليات الأخرى. على سبيل المثال ، عندما تضيع الإلكترونات بواسطة مادة أثناء التخفيض ، يمكن استخدامها لتشغيل التفاعل الكيميائي أو إنشاء تيار كهربائي في الدائرة.

بالإضافة إلى تشغيل العمليات الأخرى ، يمكن أيضًا استخدام الإلكترونات التي تضيع بواسطة مادة أثناء رد الفعل النصف للخفض لإنشاء روابط جديدة. عندما يتم نقل الإلكترونات من مادة إلى أخرى ، يمكنها تشكيل روابط جديدة بين الذرات ، وهي كيفية إنشاء جزيئات ومركبات جديدة.

وعموما ، تضيع الإلكترونات من قبل بعض المواد خلال نصف رد فعل التخفيض. هذا النقل للإلكترونات هو القوة الدافعة للتفاعل ويمكن استخدامها لتشغيل العمليات الأخرى وإنشاء روابط جديدة.